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El fósforo se acumula en la sangre y puede afectar la salud ósea y empeorar la enfermedad renal, y puede aumentar el riesgo de muerte. Consumir menos fósforo y comer más alimentos que contengan calcio podría ayudar a evitar los efectos secundarios de las altas cncetraciones de fósforo en las personas con enfermedad renal crónica grave.
El fósforo es un mineral importante para el metabolismo energético, el equilibrio del pH sanguíneo y la formación y mantenimiento de huesos y dientes sanos. Los principales alimentos ricos en fósforo son los de origen animal, como el pollo, el pescado, la ternera y los lácteos. No obstante, también puede encontrarse en grandes cantidades ...
fósforo. Del lat. phosphŏrus 'lucero del alba', y este del gr. φωσφόρος phōsphóros; literalmente 'portador de luz'. 1. m. Elemento químico de núm. atóm. 15, muy abundante en la corteza terrestre, de gran importancia biológica como constituyente de huesos, dientes y tejidos vivos, que se usa en pirotecnia y en la fabricación de ...
El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300°C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican la cerillas.
Propiedades del fósforo. Una de las propiedades de los elementos no metales como el fósforo es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no se pueden aplanar ...
26 de oct. de 2021 · Usos del fósforo negro. Una de las variedades del fósforo es la que se ve en su color negro. Es menos tóxico y volátil, además de resultar no inflamable. Por esta razón, es muy práctica para conducir la electricidad. Usos del fósforo en el organismo. El fósforo es uno de los elementos químicos con más presencia en el organismo.
Fósforo Blanco: Con una estructura tetraédrica, es altamente tóxico, inflamable y metaestable, transformándose en fósforo rojo con la exposición al calor de la luz solar. Fósforo Rojo: Formado por cadenas lineales de tetraedros, es menos reactivo, más estable y se utiliza en la fabricación de cerillas de fricción.
