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En química, la repulsión es una fuerza electroestática que causa que dos cargas con la misma polaridad se separen, una de la otra. Los electrones son partículas con carga negativa, por lo que la TRPECV se basa en el supuesto de que los dominios de electrones —ya sean un par compartido o un par solitario— van a tender a repelerse.
La teoría de repulsión de pares de electrones de (la capa de) valencia (TRePEV o TRPECV), teoría VSEPR, [1] [2] o teoría de Gillespie es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos.
Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que los electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas).
11 de feb. de 2022 · La Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia o TRePEV es un modelo teórico que se utiliza para representar la geometría molecular, elaborada por los ingleses Nevil V. Sidgwick y Herbert Powell en la década del 1940.
La teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia predice la forma de la molécula y los ángulos de enlace basándose en el hecho de que los electrones de la capa de valencia alrededor del átomo central en una molécula se agrupan.
La teoría de la repulsión de pares de electrones de Valencia-Shell (VSEPR) nos ayuda a comprender y predecir la geometría (forma) de moléculas o iones. La teoría es: Los pares de electrones se repelen entre sí ya sean en enlaces químicos o pares solitarios.
La definición formal que es la base de VSEPR es la siguiente: Pares de electrones en la capa de valencia de un átomo central de una molécula se repelen entre sí y toman posiciones lo más alejadas posible.
