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25 de ene. de 2017 · Ejercicios. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 25 gramos de NaOH en 350 gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1100 kg/m³. DATOS. M = ? g soluto = 25g. g solvente = 350g. ρ = 1100 kg/m³. Masa molar del NaOH = 40 g/mol M = gramos de soluto
Ejercicio 1. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,7 moles de NaCl en 900ml de solución? Respuesta: Se representan los 900ml en litros y se usa la fórmula (1). 900ml equivalen a 0,9 litros. Por lo tanto, la molaridad es: En conclusión, la molaridad o concentración molar de la solución es 0,77 molar. Ejercicio 2.
Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45. Solución: Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol. Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles.
18 de ene. de 2024 · Ejercicio 1: Hallar M. Calcula la molaridad de una solución que contiene 0.5 moles de soluto en 2 litros de disolvente. Respuesta: 0.25M. Desarrollo: Ejercicio 2: Hallar n. Una solución tiene una molaridad de 0.8 M. ¿Cuántos moles de soluto hay en 250 ml de esta solución? Respuesta: 0.2moles de soluto. Desarrollo:
Aprende a calcular la molaridad de una solución con ejemplos y fórmulas. Descubre cómo convertir gramos, moles y volúmenes en una solución acuosa.
Calcular la molaridad y la molalidad de la disolución. Masas Atómicas: Cl=35,5; O=16; H=1 Solución: M HClO4 = 100,5 g/mol a) Molaridad 44 4 35 1 1,252 1000 4,36 100 100,5 1 1 gramosHClO molHClO gramosDisoluc mLDisoluc M gramosDisoluc gramosHClO mLDisoluc LitroDisoluc ××=
Estos ejercicios resueltos te brindan una idea clara de cómo aplicar la fórmula de molaridad y cómo resolver problemas utilizando esta fórmula. Practica con más ejercicios y cálculos para mejorar tus habilidades y adquirir más confianza en la resolución de problemas de molaridad.
