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Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas.
Jacques Charles pasó a la historia por inventar el globo de hidrógeno, un gas mucho más ligero que el aire que fue descubierto unos años antes por el físico británico Henry Cavendish. Charles desarrolló su invento después de que los hermanos Montgolfier elevaran un globo con aire caliente en su interior. Utilizó una bolsa de seda recubierta con goma para que el gas no se escapara.
Aprendemos la FÓRMULA de la LEY DE CHARLES. Hacemos dos problemas para saber cómo aplicar esta fórmula.SERIE sobre las LEYES DE LOS GASES 👉 https://www.yout...
Leyes de los gases (II): ley de Charles. Ya vimos en una entrada previa la primera de las leyes de los gases ideales, la ley de Boyle-Mariotte, según la cual el producto P·V de un gas en el interior de un émbolo es constante a una temperatura dada. Por tanto, si la presión aumenta disminuye el volumen y viceversa.
La ley de Charles se puede ejemplificar con un pistón y un émbolo móvil de flotación libre. El pistón puede tener una cantidad determinada de gas y una presión de 1 atm. Al calentar el gas, las moléculas se mueven más rápido y su energía cinética aumenta; por lo tanto, la cantidad de colisiones por unidad de tiempo también se ...
Charles observó que el volumen y la temperatura son magnitudes directamente proporcionales; el cociente V/T permanece constante para una misma presión. V/T = cte. V 1 /T 1 = V 2 /T 2. Así, al aumentar la temperatura también aumenta la velocidad media de las moléculas y su distancia media, por tanto aumentando el volúmen: fig-1.
GASES IDEALES. LEYES DE BOYLE, CHARLES, GAY LUSSAC… GAS IDEAL. Un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. LEY DE BOYLE. Manteniendo constante la temperatura, el producto P.V, en un gas, es constante. P 1.V 1 = P 2.V 2 LEY DE CHARLES-GAY LUSSAC.
