Search results
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos ( conservación de momento y energía cinética ). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
La ley de Boyle Mariotte ( ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley de Boyle-Mariotte fue formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en ...
Otra forma de expresar la ley de Charles y Gay Lussac es de la siguiente manera. Esta ley enuncia que: “La presión que ejerce un gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura”. Para dos estados del gas obtenemos la siguiente expresión. Tambien utilizaremos esta formula para resolver los ejercicios de leyes de gases.
Robert Boyle (1627-1691) Nacido en 1627, el menor de los catorce hijos del conde de Cork, estudió en las mejores universidades de Europa. Descubrió los indicadores, sustancias que permiten distinguir los ácidos de las bases. En 1659, con la ayuda de Robert Hooke, descubrió la ley que rige el comportamiento de los muelles, perfeccionó la ...
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión ...
Por eso muchas veces la ley de Charles se conoce con el nombre de ley de Charles-Guy-Lussac. En nuestro experimento, la bola de ping pong está llena de aire. Al sumergirla en agua caliente el gas del interior también se calienta. Según la teoría cinética, al elevar la temperatura de un gas, las moléculas que lo componen aumentan su ...
Tenemos un gas que a la temperatura de 298.15 K ocupa un volumen de 26 mL. El gas está encerrado en un depósito de volumen variable, por lo que la presión se mantiene constante. Al variar la temperatura el gas va ocupando diferentes volúmenes. Los datos finales de cada proceso van quedando reflejados en la tabla de datos de la experimentación.
